無機化學

緒論1
一、無機化學的研究對象1
二、化學在國民經(jīng)濟及日常生活中的作用1
三、無機化學課程的任務和學習方法2

第一章化學基本量和化學計算4
第一節(jié)物質(zhì)的量4
一、物質(zhì)的量4
二、摩爾質(zhì)量5
三、有關物質(zhì)的量的計算6
第二節(jié)氣體摩爾體積及計算7
一、氣體摩爾體積7
二、有關氣體摩爾體積的計算9
第三節(jié)溶液的濃度10
一、物質(zhì)的量濃度10
二、有關物質(zhì)的量濃度的計算10
第四節(jié)根據(jù)化學方程式的計算13
一、化學方程式13
二、根據(jù)化學方程式的計算13
*第五節(jié)熱化學方程式16
一、熱化學方程式的表示16
二、熱化學方程式的書寫注意事項16
習題17

第二章堿金屬和堿土金屬18
第一節(jié)氧化還原反應的基本概念18
一、氧化和還原18
二、氧化劑和還原劑19
第二節(jié)堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)20
一、堿金屬和堿土金屬的通性20
二、鈉、鉀、鎂、鈣的化學性質(zhì)21
三、鈉、鉀、鎂、鈣的存在及制備24
四、鈉、鉀、鎂、鈣的貯存與用途24
第三節(jié)鈉、鉀、鎂、鈣的重要化合物25
一、氧化物25
二、過氧化物26
三、氫化物26
四、氫氧化物26
五、重要的鹽類27
第四節(jié)離子反應和離子方程式29
一、離子反應和離子方程式29
二、離子互換反應進行的條件30
閱讀材料硬水及其軟化31
習題33

第三章鹵素34
第一節(jié)鹵素的性質(zhì)34
一、鹵素的通性34
二、鹵素的化學性質(zhì)35
三、鹵素的存在與制備37
四、鹵素的用途39
第二節(jié)鹵化氫和氫鹵酸39
一、鹵化氫的制備39
二、鹵化氫和氫鹵酸的性質(zhì)及用途41
三、鹵離子的檢驗42
第三節(jié)氯的含氧酸及其鹽42
一、次氯酸及其鹽42
二、氯酸及其鹽43
三、高氯酸及其鹽44
*四、氯的含氧酸及其鹽的性質(zhì)比較44
閱讀材料食用加碘鹽45
習題45

第四章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律46
第一節(jié)原子的構(gòu)成和同位素46
一、原子的構(gòu)成46
二、同位素47
第二節(jié)原子核外電子的分布48
一、電子云48
二、核外電子的運動狀態(tài)49
三、原子核外電子的分布50
第三節(jié)元素周期律和元素周期表54
一、元素周期律54
二、元素周期表55
閱讀材料稀土元素的應用56
第四節(jié)主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律58
一、原子半徑58
二、電負性59
三、化合價60
四、元素的金屬性和非金屬性60
習題62

第五章分子結(jié)構(gòu)64
第一節(jié)化學鍵64
一、離子鍵64
二、共價鍵65
三、金屬鍵69
第二節(jié)分子間力和氫鍵70
一、分子的極性和偶極矩70
二、分子間力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響71
三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響72
閱讀材料晶體的基本類型74
習題76

第六章化學反應速率和化學平衡77
第一節(jié)化學反應速率77
一、化學反應速率的表示方法77
二、影響反應速率的因素78
第二節(jié)化學平衡80
一、可逆反應與化學平衡80
二、平衡常數(shù)81
三、有關化學平衡的計算83
第三節(jié)化學平衡的移動84
一、影響化學平衡的因素84
二、勒夏特列原理88
第四節(jié)化學反應速率與化學平衡原理的應用88
習題89

第七章電解質(zhì)溶液90
第一節(jié)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)90
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)90
二、電解質(zhì)的電離90
三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)91
第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡92
一、一元弱酸、一元弱堿的電離平衡92
二、有關電離平衡的計算95
*三、多元弱酸的電離96
第三節(jié)水的電離和溶液的pH96
一、水的電離96
二、溶液的酸堿性97
三、溶液的ｐＨ97
四、酸堿指示劑99
第四節(jié)同離子效應及緩沖溶液99
一、同離子效應99
二、緩沖溶液100
第五節(jié)鹽類的水解101
一、鹽類的水解101
二、影響鹽類水解的因素104
三、鹽類水解的應用105
第六節(jié)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡106
一、溶度積常數(shù)106
二、溶度積和溶解度的換算106
三、溶度積規(guī)則107
四、沉淀的生成和溶解108
五、沉淀的轉(zhuǎn)化110
*六、分步沉淀110
習題112

第八章鋁和碳、硅、錫、鉛114
第一節(jié)硼族元素114
一、硼族元素的通性114
二、鋁及其重要化合物115
第二節(jié)碳族元素118
一、碳族元素的通性118
二、碳酸和碳酸鹽119
*三、硅及其重要化合物120
*四、錫、鉛及其重要化合物122
閱讀材料科學家侯德榜生平簡介125
閱讀材料純堿的生產(chǎn)126
習題127

第九章電化學基礎128
第一節(jié)氧化還原反應方程式的配平128
*一、氧化數(shù)法128
二、離子電子法132
第二節(jié)電極電勢134
一、原電池134
二、電極電勢136
三、標準電極電勢的應用139
*第三節(jié)電解及其應用141
一、電解141
二、電解的應用143
*第四節(jié)金屬的腐蝕與防腐144
一、金屬的腐蝕144
二、金屬的防腐146
閱讀材料化學電源147
習題149

第十章氮和磷150
第一節(jié)氮族元素的通性150
一、氮族元素的基本性質(zhì)150
二、氮族元素氧化物及其水化物的酸堿性151
第二節(jié)氮的重要化合物151
一、氨和銨鹽151
*二、亞硝酸及其鹽154
三、硝酸及其鹽156
第三節(jié)磷及其化合物159
一、磷159
二、磷酸和磷酸鹽161
習題162

第十一章氧和硫164
第一節(jié)氧族元素的通性164
第二節(jié)臭氧及過氧化氫164
一、氧和*臭氧164
二、過氧化氫166
第三節(jié)硫化氫和金屬硫化物167
一、硫化氫和氫硫酸167
二、金屬硫化物169
第四節(jié)硫的含氧酸及其鹽170
*一、亞硫酸及其鹽170
二、硫酸和硫酸鹽171
三、硫的其他含氧酸鹽173
習題175

第十二章配位化合物176
第一節(jié)配合物的基本概念176
一、配合物的定義176
二、配合物的組成177
三、配合物的命名179
四、螯合物180
第二節(jié)配合物在水溶液中的穩(wěn)定性181
一、配離子的離解平衡181
二、配位平衡的移動182
第三節(jié)配合物的應用184
習題186

第十三章過渡元素188
第一節(jié)過渡元素的一般性質(zhì)188
一、原子的電子層結(jié)構(gòu)和原子半徑188
二、過渡元素的一般性質(zhì)188
第二節(jié)銅和銀190
一、銅族元素的通性190
二、銅和銀的重要化合物190
第三節(jié)鋅和汞194
一、鋅族元素的通性194
二、鋅和汞的重要化合物194
第四節(jié)鉻和錳的重要化合物197
一、鉻的化合物197
二、錳的化合物199
第五節(jié)鐵、鈷、鎳及其重要化合物201
一、鐵系元素的通性201
二、鐵、鈷、鎳的重要化合物202
閱讀材料鈦的重要化合物205
閱讀材料無機有害廢物的防治與處理206
習題210

無機化學實驗211
無機化學實驗須知211
一、無機化學實驗的任務211
二、無機化學實驗的基本要求211
三、實驗規(guī)則211
四、安全守則211
五、意外事故的處理212
六、無機化學實驗報告的一般格式213
七、無機化學實驗的基本儀器214
實驗一無機化學實驗的基本操作與溶液的配制214
實驗二堿金屬、堿土金屬、鹵素及其重要化合物的性質(zhì)220
實驗三化學反應速率和化學平衡223
實驗四電解質(zhì)溶液225
實驗五鋁、碳、硅重要化合物的性質(zhì)227
實驗六電化學基礎228
實驗七氮、磷重要化合物的性質(zhì)231
實驗八氧、硫重要化合物的性質(zhì)232
實驗九配位化合物與過渡元素（銅、銀、鋅）的重要化合物235
實驗十過渡元素（鉻、錳、鐵）的重要化合物237

附錄240
附錄一酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）240
附錄二強酸、強堿、氨溶液的質(zhì)量分數(shù)與密度［ρ／（g·cm3）］和物質(zhì)的量濃度［c／（mol·L1）］的關系240
附錄三弱酸、弱堿的電離常數(shù)（25℃）242
附錄四常見難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）242
附錄五標準電極電勢（25℃）243
附錄六配離子的穩(wěn)定常數(shù)247

參考文獻249

元素周期表