物理化學（第三版）

緒論1
一、物理化學課程的主要任務1
二、物理化學與生物技術(shù)和制藥工程1
三、物理化學的研究方法2
四、物理化學課程的內(nèi)容和學習方法2
閱讀材料物理化學的發(fā)展史3
第一章氣體5
第一節(jié)理想氣體狀態(tài)方程5
一、理想氣體狀態(tài)方程5
二、理想氣體的微觀模型6
第二節(jié)理想氣體混合物的兩個定律6
一、分壓定律6
二、分體積定律7
三、混合物的平均摩爾質(zhì)量7
第三節(jié)真實氣體8
一、真實氣體的p、V、T性質(zhì)8
二、真實氣體狀態(tài)方程9
第四節(jié)氣體液化10
*第五節(jié)壓縮因子12
練習題13
第二章熱力學第一定律15
第一節(jié)基本概念15
一、系統(tǒng)與環(huán)境15
二、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)15
三、熱力學標準態(tài)16
四、熱力學平衡態(tài)16
五、典型過程類型16
第二節(jié)熱力學第一定律17
一、熱和功17
二、熱力學能19
三、熱力學第一定律19
第三節(jié)恒容熱、恒壓熱及焓20
一、恒容熱20
二、恒壓熱及焓20
第四節(jié)熱容21
第五節(jié)熱力學第一定律的應用22
一、理想氣體p、V、T變化過程22
二、相變過程25
第六節(jié)化學反應熱27
一、基本概念27
二、標準摩爾反應焓的計算29
練習題33
第三章熱力學第二定律36
第一節(jié)熱力學第二定律36
一、自發(fā)過程的特征36
二、熱力學第二定律37
三、熵函數(shù)的引出和熵變的定義37
四、熵增原理38
第二節(jié)熵變計算39
一、理想氣體p、V、T變化過程39
二、相變過程42
三、化學反應過程43
第三節(jié)吉布斯函數(shù)和亥姆霍茲函數(shù)44
一、吉布斯函數(shù)44
二、封閉系統(tǒng)吉布斯函數(shù)變化值ΔG的計算45
*三、亥姆霍茲函數(shù)46
*四、亥姆霍茲函數(shù)變化值ΔA的計算47
第四節(jié)熱力學函數(shù)基本關(guān)系47
一、熱力學基本方程48
二、對應系數(shù)關(guān)系式48
三、麥克斯韋關(guān)系式48
練習題49
閱讀材料熵的統(tǒng)計意義51
第四章多組分系統(tǒng)熱力學52
第一節(jié)偏摩爾量52
一、偏摩爾量的定義52
二、偏摩爾量的集合公式和偏摩爾量之間的關(guān)系53
第二節(jié)化學勢54
一、化學勢的定義54
二、化學勢判據(jù)54
第三節(jié)理想氣體的化學勢55
一、理想氣體的化學勢55
二、純理想氣體的化學勢55
三、理想氣體混合物中各組分的化學勢55
第四節(jié)理想液態(tài)混合物56
一、組成的各種表示方法及其換算56
二、拉烏爾定律57
三、理想液態(tài)混合物58
四、理想液態(tài)混合物各組分化學勢59
第五節(jié)理想稀溶液60
一、亨利定律60
二、理想稀溶液的定義和化學勢61
三、稀溶液的依數(shù)性62
四、分配定律及應用65
練習題66
第五章相平衡69
第一節(jié)相律69
一、基本概念69
二、相律71
三、相律的應用71
第二節(jié)單組分系統(tǒng)72
一、單組分系統(tǒng)相律分析72
二、單組分系統(tǒng)兩相平衡時溫度和壓力之間的關(guān)系72
三、單組分系統(tǒng)的相圖74
第三節(jié)二組分液相系統(tǒng)75
一、相律分析75
二、二組分理想液態(tài)混合物系統(tǒng)的相圖75
三、非理想液態(tài)混合物系統(tǒng)78
四、部分互溶的雙液系統(tǒng)相圖81
五、二組分完全不互溶液相系統(tǒng)82
第四節(jié)二組分固-液系統(tǒng)83
一、簡單二組分固-液系統(tǒng)的相圖83
二、形成穩(wěn)定化合物的簡單二組分固-液系統(tǒng)86
三、相圖的應用86
練習題87
第六章化學平衡91
第一節(jié)化學反應的方向與平衡條件91
一、化學反應的摩爾吉布斯函數(shù)91
二、化學平衡的條件91
第二節(jié)化學反應等溫方程及平衡常數(shù)92
一、理想氣體反應的等溫方程式92
二、理想氣體反應的標準平衡常數(shù)92
三、平衡常數(shù)的其他表示法93
第三節(jié)平衡常數(shù)的測定及相關(guān)計算95
一、平衡常數(shù)的測定95
二、平衡常數(shù)的計算95
三、平衡組成的計算97
第四節(jié)影響化學平衡的因素98
一、溫度對化學平衡的影響——等壓方程式98
二、壓力及惰性介質(zhì)對化學平衡的影響100
三、反應物配比對平衡轉(zhuǎn)化率的影響102
練習題102
第七章電化學105
第一節(jié)電解質(zhì)溶液105
一、離子的電遷移105
二、電導及其應用107
三、強電解質(zhì)溶液的活度及活度因子110
第二節(jié)可逆電池電動勢112
一、可逆電池112
二、電極電勢116
三、可逆電池熱力學118
四、電池電動勢的測定及其應用119
*五、生化標準電極電勢122
第三節(jié)不可逆電極過程123
一、分解電壓124
二、極化作用和超電勢125
*三、金屬的腐蝕與防腐127
*四、化學電源129
練習題132
閱讀材料超臨界流體萃取技術(shù)及其應用134
第八章化學動力學137
第一節(jié)化學動力學基本概念138
一、化學反應速率138
二、基元反應與反應分子數(shù)139
三、反應級數(shù)140
四、反應速率常數(shù)140
第二節(jié)簡單級數(shù)反應141
一、一級反應141
二、二級反應142
三、零級反應144
四、n級反應144
第三節(jié)溫度對反應速率的影響145
一、范特霍夫規(guī)則145
二、阿倫尼烏斯方程145
三、活化能147
四、反應的適宜溫度148
第四節(jié)復合反應149
一、對峙反應149
二、平行反應151
三、連串反應152
四、鏈反應153
*五、復合反應的近似處理154
*第五節(jié)催化作用156
一、催化劑與催化作用156
二、催化作用的基本特征157
三、固體催化劑的活性及其影響因素157
四、均相催化與非均相催化反應159
五、酶催化反應161
練習題162
閱讀材料電催化165
第九章表面現(xiàn)象166
第一節(jié)表面張力167
一、表面張力的概念167
二、表面張力的影響因素168
第二節(jié)潤濕現(xiàn)象169
一、潤濕169
二、潤濕角170
三、潤濕現(xiàn)象的應用171
第三節(jié)彎曲液面的特征171
一、彎曲液面的附加壓力171
二、毛細管現(xiàn)象172
三、彎曲液面的蒸氣壓173
四、亞穩(wěn)態(tài)174
第四節(jié)溶液的表面吸附175
一、溶液的表面張力175
二、吉布斯吸附等溫式176
三、吸附層上分子的定向排列176
第五節(jié)表面活性物質(zhì)177
一、表面活性物質(zhì)的分類177
二、表面活性物質(zhì)的HLB值178
三、表面活性物質(zhì)的臨界膠束濃度178
四、膠束的應用——增溶作用179
第六節(jié)氣-固界面吸附179
一、吸附的概念179
二、固體表面對氣體分子的吸附180
練習題182
第十章膠體化學185
第一節(jié)分散系統(tǒng)的分類及其主要特征185
第二節(jié)溶膠的制備與凈化187
一、溶膠的制備187
二、溶膠的凈化187
第三節(jié)溶膠的性質(zhì)187
一、溶膠的光學性質(zhì)187
二、溶膠的動力學性質(zhì)189
三、溶膠的電學性質(zhì)191
第四節(jié)溶膠的穩(wěn)定性與聚沉193
一、溶膠的穩(wěn)定性193
二、影響溶膠聚沉的因素194
第五節(jié)乳狀液196
一、乳狀液的類型與鑒別197
二、乳狀液的穩(wěn)定性與乳化197
三、乳狀液的轉(zhuǎn)型與破壞198
四、微乳狀液199
第六節(jié)高分子溶液200
一、高分子化合物的分子量201
二、高分子溶液的性質(zhì)203
三、高分子電解質(zhì)溶液206
四、高分子對膠體穩(wěn)定性的影響208
五、高分子物質(zhì)的降解209
練習題210
閱讀材料微膠囊211
第十一章實驗基礎(chǔ)知識與實驗技術(shù)213
第一節(jié)實驗基礎(chǔ)知識213
一、實驗目的和要求213
二、實驗室安全知識214
第二節(jié)物理化學實驗技術(shù)215
一、溫度測量技術(shù)215
二、壓力測量技術(shù)218
三、電化學測量技術(shù)218
四、光學測量技術(shù)222
第十二章基本實驗225
實驗一燃燒焓的測定225
實驗二雙液系汽-液平衡相圖的測繪228
實驗三凝固點下降法測定物質(zhì)的摩爾質(zhì)量231
實驗四電導率的測定及其應用233
實驗五電池電動勢的測定及其應用236
實驗六一級反應——蔗糖水解速率常數(shù)的測定239
實驗七溶液表面張力的測定241
實驗八鉍-鎘金屬相圖的測定243
實驗九液體飽和蒸氣壓的測定245
實驗十氫氧化鐵膠體電動電勢的測定（電泳法）249
附錄260
附錄一某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關(guān)系260
附錄二某些物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、標準熵及熱容（25℃）261
附錄三某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓（25℃）264
參考文獻265