物理化學(xué)

緒論001
一、物理化學(xué)課程性質(zhì)和地位001
二、物理化學(xué)的研究?jī)?nèi)容001
三、物理化學(xué)的研究方法002
四、物理化學(xué)的建立與發(fā)展002
五、物理化學(xué)的學(xué)習(xí)要求002
第一章氣體狀態(tài)方程003
第一節(jié)理想氣體003
一、理想氣體微觀模型003
二、低壓氣體實(shí)驗(yàn)定律004
三、理想氣體狀態(tài)方程004
四、理想氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量005
第二節(jié)混合氣體分壓定律006
一、分壓力006
二、道爾頓分壓定律006
第三節(jié)混合氣體分體積定律007
一、分體積及阿瑪格分體積定律007
二、阿瑪格分體積定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式007
三、氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與分體積的關(guān)系008
第四節(jié)范德華方程與壓縮因子008
一、真實(shí)氣體的范德華方程009
二、壓縮因子和普遍化壓縮因子圖009
習(xí)題013
第二章熱力學(xué)第一定律016
第一節(jié)熱力學(xué)基本概念016
一、體系與環(huán)境016
二、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)017
三、熱力學(xué)平衡態(tài)017
四、過程與途徑018
五、熱和功019
六、熱力學(xué)能020
第二節(jié)熱力學(xué)第一定律概述021
一、熱力學(xué)第一定律的文字表述021
二、熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式021
三、恒容熱、恒壓熱及焓022
第三節(jié)熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用023
一、p、V、T變化過程023
二、相變過程026
三、化學(xué)變化過程027
習(xí)題036
第三章熱力學(xué)第二定律040
第一節(jié)自發(fā)過程及熱力學(xué)第二定律040
一、自發(fā)過程040
二、熱力學(xué)第二定律041
第二節(jié)克勞修斯不等式及熵增加原理042
一、卡諾定理042
二、熵函數(shù)及克勞修斯不等式043
三、熵判據(jù)——熵增加原理045
第三節(jié)熵變的計(jì)算046
一、簡(jiǎn)單pVT變化過程046
二、相變過程048
三、化學(xué)變化過程049
第四節(jié)吉布斯函數(shù)與亥姆霍茲函數(shù)050
一、吉布斯函數(shù)051
二、亥姆霍茲函數(shù)054
習(xí)題056
第四章化學(xué)平衡限度計(jì)算060
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)方向和限度060
一、理想氣體反應(yīng)等溫方程式060
二、理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)061
三、平衡常數(shù)的各種表示方法063
四、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算064
第二節(jié)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響065
一、等壓方程式066
二、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為常數(shù)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系 066
第三節(jié)其他因素對(duì)理想氣體反應(yīng)平衡的影響066
一、壓力對(duì)理想氣體反應(yīng)平衡的影響067
二、惰性介質(zhì)對(duì)化學(xué)平衡的影響067
三、反應(yīng)物的原料配比對(duì)平衡組成的影響068
習(xí)題069
第五章物質(zhì)分離提純基礎(chǔ)072
第一節(jié)相律072
一、相072
二、獨(dú)立組分073
三、自由度074
四、相律074
第二節(jié)單組分體系的相圖075
一、單組分體系的特點(diǎn)075
二、單組分體系的相圖——水的相圖的繪制076
三、單組分體系的相圖——水的相圖的分析076
四、單組分體系兩相平衡時(shí)溫度和壓力的關(guān)系077
第三節(jié)雙組分體系氣-液平衡相圖079
一、雙組分完全互溶體系079
二、二組分完全不互溶體系081
第四節(jié)雙組分凝聚體系相圖083
一、熱分析法083
二、溶解度法084
三、杠桿規(guī)則085
四、相圖應(yīng)用舉例086
五、形成穩(wěn)定化合物的雙組分體系087
習(xí)題089
第六章電化學(xué)基礎(chǔ)091
第一節(jié)電解質(zhì)溶液092
一、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電及法拉第定律092
二、離子遷移數(shù)093
三、電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率094
第二節(jié)原電池099
一、原電池的表示方法099
二、可逆電池100
三、電化學(xué)熱力學(xué)101
四、電極電勢(shì)103
五、電極的種類105
六、電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算107
第三節(jié)電解與極化110
一、分解電壓111
二、極化作用111
三、電解時(shí)電極上的反應(yīng)112
習(xí)題115
第七章動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)119
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率119
一、反應(yīng)速率的表示120
二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定121
第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率方程121
一、基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)122
二、質(zhì)量作用定律122
三、速率方程的一般形式123
第三節(jié)簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征123
一、零級(jí)反應(yīng)124
二、一級(jí)反應(yīng)124
三、二級(jí)反應(yīng)126
第四節(jié)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響128
一、范特霍夫(Van’t Hoff)規(guī)則129
二、阿倫尼烏斯(Arrhenius)方程129
三、活化能130
*第五節(jié)典型復(fù)合反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征131
一、對(duì)行反應(yīng)131
二、平行反應(yīng)132
三、連串反應(yīng)133
第六節(jié)催化反應(yīng)133
一、催化劑的基本特征134
二、單相催化反應(yīng)135
三、多相催化反應(yīng)136
習(xí)題138
第八章表面現(xiàn)象與膠體141
第一節(jié)表面張力及表面吉布斯函數(shù)142
一、液體的表面張力142
二、表面吉布斯函數(shù)143
第二節(jié)吸附現(xiàn)象144
一、吸附現(xiàn)象144
二、溶液的表面吸附145
三、固體表面吸附147
第三節(jié)表面活性劑149
一、表面活性劑149
二、表面活性劑在溶液中的性質(zhì)152
三、表面活性劑的作用155
第四節(jié)乳狀液156
一、乳化作用156
二、乳狀液的性質(zhì)158
習(xí)題160
物理化學(xué)實(shí)訓(xùn)163
實(shí)訓(xùn)一基本知識(shí)的準(zhǔn)備163
實(shí)訓(xùn)二常用儀器操作技能訓(xùn)練166
任務(wù)一阿貝折光儀使用方法166
任務(wù)二旋光儀的使用方法169
實(shí)訓(xùn)三基礎(chǔ)實(shí)訓(xùn)172
任務(wù)一超級(jí)恒溫水浴與其性能測(cè)定172
任務(wù)二燃燒焓的測(cè)定175
任務(wù)三雙液系氣液相圖的繪制179
任務(wù)四電導(dǎo)測(cè)定及其應(yīng)用181
任務(wù)五原電池電動(dòng)勢(shì)和電極電勢(shì)的測(cè)定184
任務(wù)六蔗糖水解反應(yīng)速率系數(shù)的測(cè)定189
實(shí)訓(xùn)四設(shè)計(jì)性實(shí)訓(xùn)192
任務(wù)一求蔗糖的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，并測(cè)定10%蔗糖水溶液室溫下的比旋光度193
任務(wù)二設(shè)計(jì)“快速檢測(cè)乙醇和水的混合液在精餾塔頂產(chǎn)品濃度”實(shí)訓(xùn)方案193
附錄194
附錄一某些氣體范德華常數(shù)194
附錄二某些物質(zhì)的臨界參數(shù)194
附錄三25．0℃時(shí)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)195
附錄四某些有機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓200
附錄五25℃時(shí)在水溶液中某些電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)201
參考文獻(xiàn)203