物理化學(xué)

前言
第1章 氣體
1.1 理想氣體及其狀態(tài)方程
1.1.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.1.2 理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用
1.2 氣體混合物
1.2.1 分壓定律
1.2.2 分壓定律的應(yīng)用
1.3 真實氣體的液化
1.3.1 液體的飽和蒸氣壓
1.3.2 臨界參數(shù)
1.3.3 真實氣體的p-Vm圖及氣體的液化
1.4 真實氣體的范德華方程
1.4.1 范德華方程
1.4.2 范德華方程的應(yīng)用
1.4.3 其他狀態(tài)方程
思考題
習(xí)題
參考文獻(xiàn)

第2章 熱力學(xué)第一定律
2.1 熱力學(xué)概述
2.1.1 熱力學(xué)研究的內(nèi)容
2.1.2 熱力學(xué)的研究方法及局限性
2.2 熱力學(xué)的基本概念及第零定律
2.2.1 熱力學(xué)的基本概念
2.2.2 熱力學(xué)第零定律與溫度
2.3 熱、功及可逆過程
2.3.1 熱量和功
2.3.2 可逆過程
2.4 熱力學(xué)第一定律
2.4.1 熱力學(xué)能
2.4.2 熱力學(xué)第一定律
2.4.3 等容熱、等壓熱、焓、熱容
2.5 熱力學(xué)第一定律對理想氣體系統(tǒng)的應(yīng)用
2.5.1 焦耳實驗
2.5.2 理想氣體的Cp與CV的關(guān)系
2.5.3 絕熱過程
2.6 熱力學(xué)第一定律對實際氣體的應(yīng)用
2.7 熱力學(xué)第一定律對化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用——熱化學(xué)
2.7.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
2.7.2 熱化學(xué)方程式
2.7.3 赫斯定律
2.7.4 熱效應(yīng)的計算
2.7.5 溶解熱和稀釋熱
2.7.6 熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系——基爾霍夫定律
2.7.7 非等溫反應(yīng)
思考題
習(xí)題
參考文獻(xiàn)

第3章 熱力學(xué)第二定律
3.1 卡諾循環(huán)及卡諾定理
3.1.1 熱機(jī)與效率
3.1.2 卡諾循環(huán)
3.1.3 卡諾定理
3.2 熱力學(xué)第二定律的表述
3.3 熵的概念及熱力學(xué)第二定律的表達(dá)式
3.3.1 宏觀變化過程的不可逆性
3.3.2 熵的定義
3.4 克勞修斯不等式與熵增加原理
3.4.1 克勞修斯不等式
3.4.2 熵增加原理
3.4.3 熵變的計算
3.5 熵的物理意義
3.6 亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能
3.6.1 亥姆霍茲自由能
3.6.2 吉布斯自由能
3.6.3 變化方向與限度的熱力學(xué)判據(jù)
3.7 熱力學(xué)基本關(guān)系式
3.7.1 熱力學(xué)基本方程
3.7.2 對應(yīng)系數(shù)關(guān)系式
3.7.3 麥克斯韋關(guān)系式
3.8 腉的求算
思考題
習(xí)題
參考文獻(xiàn)

第4章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
4.1 多組分系統(tǒng)組成表示法
4.1.1 物質(zhì)的量濃度
4.1.2 質(zhì)量摩爾濃度
4.1.3 摩爾分?jǐn)?shù)
4.1.4 質(zhì)量分?jǐn)?shù)
4.2 偏摩爾量
4.2.1 問題的提出
4.2.2 偏摩爾量的定義
4.2.3 集合公式
4.3 化學(xué)勢
4.3.1 化學(xué)勢的定義
4.3.2 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)基本方程
4.3.3 化學(xué)勢與溫度、壓力的關(guān)系
4.3.4 化學(xué)勢在判斷方向與限度上的應(yīng)用
4.4 氣體的化學(xué)勢
4.4.1 純理想氣體的化學(xué)勢
4.4.2 混合理想氣體的化學(xué)勢
4.4.3 非理想氣體的化學(xué)勢
4.5 理想液態(tài)混合物及稀溶液的化學(xué)勢
4.5.1 稀溶液的兩個經(jīng)驗規(guī)律
4.5.2 理想液態(tài)混合物的定義及其組分的化學(xué)勢
4.5.3 理想稀溶液的定義及其組分的化學(xué)勢
4.5.4 實際溶液中組分的化學(xué)勢
4.6 稀溶液的依數(shù)性質(zhì)
4.6.1 蒸氣壓下降
4.6.2 凝固點降低（析出固態(tài)純?nèi)軇?br>4.6.3 沸點升高
4.6.4 滲透壓
4.7 活度的測定
4.7.1 蒸氣壓法
4.7.2 凝固點降低法
思考題
習(xí)題
參考文獻(xiàn)

第5章 相平衡
5.1 基本概念
5.1.1 相
5.1.2 相圖
5.1.3 物種數(shù)和組分?jǐn)?shù)
5.1.4 自由度
5.2 相律
5.2.1 相律的推導(dǎo)
5.2.2 關(guān)于相律的說明
5.3 單組分系統(tǒng)的相平衡
5.3.1 克拉貝龍方程
5.3.2 克勞修斯克拉貝龍方程——蒸氣壓與溫度的關(guān)系
5.3.3 單組分系統(tǒng)相圖——水的相圖
5.3.4 超臨界流體及其應(yīng)用
5.4 蒸氣壓與外壓的關(guān)系
5.5 二組分系統(tǒng)的相平衡及應(yīng)用
5.5.1 完全互溶的二組分系統(tǒng)
5.5.2 部分互溶的二組分系統(tǒng)
5.5.3 杠桿規(guī)則
5.5.4 完全不互溶的二組分系統(tǒng)及水蒸氣蒸餾
5.5.5 二組分固液系統(tǒng)
5.6 三組分系統(tǒng)的相圖及應(yīng)用簡介
5.6.1 三組分系統(tǒng)組成的等邊三角形表示法
5.6.2 只含液相的三組分系統(tǒng)的相圖
5.6.3 含固相的三組分系統(tǒng)（水鹽系統(tǒng)）相圖
思考題
習(xí)題
參考文獻(xiàn)

第6章 化學(xué)平衡
6.1 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度
6.1.1 反應(yīng)不能進(jìn)行到底的原因
6.1.2 反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變化膔Gm
6.1.3 反應(yīng)等溫式與平衡常數(shù)
6.2 平衡常數(shù)的測定與平衡轉(zhuǎn)化率
6.2.1 平衡常數(shù)的測定方法
6.2.2 平衡轉(zhuǎn)化率
6.3 各類反應(yīng)系統(tǒng)的平衡常數(shù)及其求算
6.3.1 理想氣體反應(yīng)系統(tǒng)平衡常數(shù)
6.3.2 非理想氣體反應(yīng)系統(tǒng)平衡常數(shù)
6.3.3 液相反應(yīng)系統(tǒng)平衡常數(shù)
6.3.4 復(fù)相反應(yīng)系統(tǒng)平衡常數(shù)
6.4 各種因素對化學(xué)平衡的影響
6.4.1 溫度對平衡常數(shù)的影響
6.4.2 濃度或分壓的影響
6.4.3 總壓對平衡的影響
6.4.4 惰性氣體對平衡的影響
6.4.5 原料配比對平衡的影響
6.5 生化反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)及吉布斯自由能變化
思考題
習(xí)題
參考文獻(xiàn)

第7章 化學(xué)動力學(xué)
7.1 化學(xué)反應(yīng)速率
7.1.1 反應(yīng)速率的定義
7.1.2 反應(yīng)速率的測定
7.1.3 反應(yīng)速率方程
7.1.4 反應(yīng)級數(shù)和速率常數(shù)
7.1.5 基元反應(yīng)和復(fù)合反應(yīng)
7.1.6 反應(yīng)分子數(shù)和質(zhì)量作用定律
7.2 簡單級數(shù)反應(yīng)動力學(xué)
7.2.1 零級反應(yīng)
7.2.2 一級反應(yīng)
7.2.3 二級反應(yīng)
7.2.4 三級反應(yīng)
7.3 反應(yīng)級數(shù)的確定
7.3.1 積分法
7.3.2 微分法
7.3.3 孤立法
物 理 化 學(xué)7.4 溫度對反應(yīng)速率的影響
7.4.1 范特霍夫近似規(guī)則
7.4.2 阿倫尼烏斯經(jīng)驗公式
7.4.3 活化能
7.4.4 關(guān)于阿倫尼烏斯公式的說明
7.5 典型復(fù)合反應(yīng)動力學(xué)
7.5.1 對峙反應(yīng)
7.5.2 平行反應(yīng)
7.5.3 連續(xù)反應(yīng)
7.6 復(fù)合反應(yīng)動力學(xué)近似處理方法
7.6.1 速控步驟法
7.6.2 穩(wěn)態(tài)近似法
7.6.3 平衡近似法
7.7 鏈反應(yīng)動力學(xué)
7.7.1 鏈反應(yīng)機(jī)理特征
7.7.2 直鏈反應(yīng)
7.7.3 支鏈反應(yīng)與燃燒爆炸
7.8 基元反應(yīng)速率理論
7.8.1 簡單碰撞理論
7.8.2 過渡態(tài)理論
7.8.3 單分子反應(yīng)理論
7.9 催化反應(yīng)動力學(xué)簡介
7.9.1 催化反應(yīng)基本特征
7.9.2 均相催化反應(yīng)
7.9.3 自催化反應(yīng)與化學(xué)振蕩
7.9.4 多相催化反應(yīng)
7.1 0光化學(xué)反應(yīng)簡介
7.1 0.1 光化學(xué)基本定律
7.1 0.2 光化學(xué)的初級與次級過程
7.1 0.3 量子產(chǎn)率
7.1 0.4 光化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)
7.1 0.5 光化學(xué)反應(yīng)與熱反應(yīng)的比較
7.1 0.6 光化學(xué)反應(yīng)舉例
7.1 1快速反應(yīng)測定技術(shù)簡介
7.1 1.1 阻礙流動技術(shù)
7.1 1.2 閃光光解技術(shù)
7.1 1.3 弛豫技術(shù)
思考題
習(xí)題
參考文獻(xiàn)

第8章 電化學(xué)
8.1 電解質(zhì)溶液
8.1.1 導(dǎo)電機(jī)理
8.1.2 法拉第定律
8.1.3 電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率
8.1.4 電導(dǎo)測定的應(yīng)用
8.1.5 離子的電遷移
8.2 電解質(zhì)溶液的活度及活度系數(shù)
8.2.1 電解質(zhì)化學(xué)勢與離子化學(xué)勢
8.2.2 電解質(zhì)的活度與離子活度的關(guān)系
8.2.3 離子平均活度與離子平均活度系數(shù)
8.2.4 影響離子平均活度系數(shù)的因素——離子強(qiáng)度
8.3 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡介
8.3.1 德拜休克爾離子互吸理論
8.3.2 極限公式
8.4 可逆電池電動勢
8.4.1 反應(yīng)的吉布斯自由能變化與電池電動勢
8.4.2 可逆電池
8.4.3 電動勢的測定
8.4.4 電池的書寫方式
8.5 可逆電極的種類及電極反應(yīng)
8.5.1 第一類電極：包括金屬電極及氣體電極
8.5.2 第二類電極：包括微溶鹽電極和微溶氧化物電極
8.5.3 第三類電極：氧化還原電極272 8.6 可逆電池?zé)崃W(xué)
8.6.1 能斯特方程
8.6.2 標(biāo)準(zhǔn)電動勢與電池反應(yīng)平衡常數(shù)
8.6.3 由電動勢及其溫度系數(shù)求反應(yīng)的膔Sm和膔Hm
8.7 電動勢產(chǎn)生機(jī)理
8.7.1 電極溶液界面電勢差（絕對電極電勢）
8.7.2 溶液溶液界面電勢差（液體接界電勢）
8.7.3 不同金屬接觸電勢差（接觸電勢）
8.8 電極電勢
8.8.1 標(biāo)準(zhǔn)氫電極
8.8.2 電極電勢的規(guī)定及電極電勢的能斯特方程
8.8.3 參比電極
8.9 電池的類型及其電動勢的計算
8.9.1 化學(xué)電池
8.9.2 濃差電池
8.1 0電動勢測定的應(yīng)用
8.1 1生物電化學(xué)簡介
8.1 1.1 生物氧化還原
8.1 1.2 生物膜電勢
8.1 1.3 生物傳感器
8.1 2不可逆電極過程
8.1 2.1 極化現(xiàn)象與超電勢
8.1 2.2 氫超電勢——塔菲爾公式
8.1 2.3 電解及應(yīng)用
8.1 2.4 金屬的腐蝕與防腐
8.1 2.5 化學(xué)電源簡介
思考題
習(xí)題
參考文獻(xiàn)

第9章 界面現(xiàn)象
9.1 表面自由能與表面張力
9.1.1 表面自由能
9.1.2 表面張力
9.1.3 影響表面張力的因素
9.2 彎曲表面現(xiàn)象
9.2.1 彎曲液面下的附加壓力
9.2.2 毛細(xì)管現(xiàn)象
9.2.3 彎曲液面的蒸氣壓——開爾文公式
9.3 吸附作用
9.3.1 液氣界面吸附
9.3.2 固氣界面吸附
9.3.3 固液界面吸附
9.4 鋪展和潤濕
9.4.1 潤濕作用
9.4.2 不溶性表面膜
9.5 表面活性劑
9.5.1 表面活性劑的分類
9.5.2 表面活性劑的性質(zhì)
9.5.3 表面活性劑的作用
思考題
習(xí)題
參考文獻(xiàn)

第10章 膠體分散系統(tǒng)
10.1 分散系統(tǒng)的分類
10.1.1 按分散相粒子大小分類
10.1.2 按聚集狀態(tài)分類
10.2 溶膠的制備與凈化
10.2.1 溶膠的制備
10.2.2 溶膠的凈化
10.3 溶膠的光學(xué)性質(zhì)
10.3.1 丁鐸爾現(xiàn)象及光散射
10.3.2 超顯微鏡法測定溶膠粒子的大小
10.4 溶膠的動力學(xué)性質(zhì)
10.4.1 布朗運(yùn)動與擴(kuò)散
10.4.2 沉降與沉降平衡
10.4.3 滲透壓
10.5 溶膠的電學(xué)性質(zhì)
10.5.1 電動現(xiàn)象
10.5.2 雙電層與電動電勢
10.6 溶膠粒子的結(jié)構(gòu)
10.7 溶膠的穩(wěn)定性與聚沉
10.7.1 DLVO理論
10.7.2 溶膠的聚沉
10.7.3 大分子化合物的保護(hù)與敏化作用
10.8 大分子簡介
10.8.1 大分子溶液與真溶液及溶膠比較
10.8.2 大分子化合物的摩爾質(zhì)量
10.8.3 大分子溶液的滲透壓與唐南平衡