物理化學(xué)（第4版）

第1章 導(dǎo)言
1.1 物理化學(xué)的基本內(nèi)容
1.2 物理化學(xué)的研究方法
1.3 物理量和單位
第2章 熱力學(xué)第一定律·熱化學(xué)
2.1 概述
2.1.1 熱力學(xué)的內(nèi)容和方法
2.1.2 幾個(gè)基本概念
2.2 熱力學(xué)第一定律
2.2.1 能量守恒和轉(zhuǎn)化定律
2.2.2 熱力學(xué)能
2.2.3 功和熱
2.2.4 熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表示式
2.3 焓
2.4 熱容
2.5 熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用
2.5.1 理想氣體的熱力學(xué)能和焓——焦耳一蓋呂薩克實(shí)驗(yàn)
2.5.2 理想氣體C。和Cv之差
2.5.3 理想氣體絕熱過程的體積功——過程方程
2.6 實(shí)際氣體的熱力學(xué)——節(jié)流膨脹
2.6.1 焦耳一湯姆孫實(shí)驗(yàn)
2.6.2 氣體液化
2.7 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)
2.7.1 反應(yīng)進(jìn)度
2.7.2 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的意義及表示法
2.7.3 熱效應(yīng)的種類
2.7.4 等壓熱效應(yīng)Qp與等容熱效應(yīng)Qv的關(guān)系
2.8 蓋斯定律
2.9 熱效應(yīng)的計(jì)算
2.9.1 利用熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)
2.9.2 從物質(zhì)的生成焓計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)
2.9.3 從物質(zhì)的燃燒焓計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)
2.9.4 以分子鍵焓計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)
2.9.5 溶液中離子反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算
2.1 0熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系——基爾霍夫方程
2.1 1非等溫反應(yīng)閱讀材料
1. 能量守恒定律的發(fā)現(xiàn)
2. 第一類永動(dòng)機(jī)
3. 對(duì)化學(xué)熱力學(xué)理論做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家（I）
復(fù)習(xí)思考題
習(xí)題
第3章 熱力學(xué)第二定律·化學(xué)平衡
3.1 熱力學(xué)第二定律、熵
3.1.1 自發(fā)過程與不可逆過程
3.1.2 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)驗(yàn)表達(dá)
3.1.3 可逆過程和最大功、最大熱
3.1.4 卡諾循環(huán)與熵的引入
3.1.5 克勞修斯不等式——熱力學(xué)第二定律數(shù)學(xué)表達(dá)式、熵判據(jù)
3.2 熵變的計(jì)算
3.2.1 環(huán)境的熵變
3.2.2 等溫過程的熵變
3.2.3 變溫過程熵變的計(jì)算
3.3 規(guī)定熵和化學(xué)反應(yīng)的熵變
3.3.1 熱力學(xué)第三定律和規(guī)定熵
3.3.2 化學(xué)反應(yīng)熵變的計(jì)算
3.4 熵的統(tǒng)計(jì)解釋
3.5 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
3.5.1 亥姆霍茲自由能
3.5.2 吉布斯自由能
3.5.3 吉布斯自由能變化（AG）的計(jì)算和過程的方向
3.5.4 細(xì)胞反應(yīng)的吉布斯自由能變化
3.6 熱力學(xué)判據(jù)和熱力學(xué)基本關(guān)系式
3.6.1 熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系
3.6.2 熱力學(xué)第一定律和第二定律的聯(lián)合式
3.6.3 熱力學(xué)判據(jù)
3.6.4 熱力學(xué)基本方程
3.6.5 麥克斯韋關(guān)系式
3.6.6 AG與溫度和壓力的關(guān)系
3.7 化學(xué)勢
3.7.1 偏摩爾量及其集合公式
3.7.2 化學(xué)勢
3.7.3 化學(xué)勢的偏摩爾集合公式與吉布斯一杜亥姆方程
3.7.4 化學(xué)勢在多相平衡中的應(yīng)用
3.7.5 化學(xué)勢和化學(xué)反應(yīng)的方向
3.7.6 理想氣體的化學(xué)勢
3.7.7 真實(shí)氣體的化學(xué)勢
3.8 化學(xué)平衡
3.8.1 櫟準(zhǔn)平衡常數(shù)
3.8.2 由熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
3.8.3 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)的各種表示法
3.8.4 復(fù)相反應(yīng)的平衡常數(shù)
3.8.5 從平衡常數(shù)計(jì)算平衡組成
3.9 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式
3.9.1 等溫等壓下進(jìn)行的理想氣體反應(yīng)
3.9.2 稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)
3.10 壓力、惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響
3.10.1 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
3.10.2 惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響
3.11 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響閱讀材料
1. 熵
2. 第二類永動(dòng)機(jī)
3. 非平衡態(tài)熱力學(xué)簡介
4. 熱寂說
5. 對(duì)化學(xué)熱力學(xué)理論做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家（Ⅱ）
復(fù)習(xí)思考題
習(xí)題
第4章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)·溶液
4.1 拉烏爾定律和亨利定律
4.1.1 拉烏爾定律
4.1.2 亨利定律
4.2 理想液態(tài)混合物
4.2.1 理想液態(tài)混合物的定義
4.2.2 理想液態(tài)混合物中物質(zhì)的化學(xué)勢
4.2.3 理想液態(tài)混合物的通性
4.3 稀溶液
4.3.1 理想稀溶液溶劑和溶質(zhì)的化學(xué)勢
4.3.2 稀溶液的依數(shù)性
4.4 活度與活度系數(shù)
……
第5章 多相系統(tǒng)熱力學(xué)·相平衡
第6章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ).第7章 電化學(xué)基礎(chǔ)
第8章 表面現(xiàn)象·膠體
習(xí)題答案
附錄1 國際單位制（SI）
附錄2 某些物理化學(xué)常數(shù)
附錄3 某些轉(zhuǎn)換因子
附錄4 一些物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)表值
附錄5 主要符號(hào)
附錄6 常用上下標(biāo)符號(hào)
附錄7 常用的數(shù)學(xué)公式及定理