無機(jī)與分析化學(xué)

1 氣體和溶液
  1.1 氣體
  1.2 溶液
2 定量分析概論
  2.1 定量分析概述
  2.2 定量分析中的誤差
  2.3 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
  2.4 有效數(shù)字及運(yùn)算
3 熱化學(xué)
  3.1 熱力學(xué)術(shù)語和基本概念
  3.2 熱力學(xué)第一定律
  3.3 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
  3.4 蓋斯(Hess)定律
  3.5 反應(yīng)熱的計(jì)算
4 化學(xué)反應(yīng)的基本原理
  4.1 化學(xué)反應(yīng)的方向和吉布斯函數(shù)變
  4.2 化學(xué)平衡
  4.3 化學(xué)反應(yīng)速率
5 酸堿平衡與酸堿滴定
  5.1 酸堿質(zhì)子理論
  5.2 弱酸、弱堿的解離平衡
  5.3 緩沖溶液
  5.4 滴定分析概述
  5.5 酸堿滴定法
  5.6 酸堿滴定法的應(yīng)用
6 沉淀-溶解平衡與沉淀分析法
  6.1 沉淀與溶解平衡
  6.2 沉淀的生成和溶解
  6.3 沉淀滴定法
  6.4 重量分析法
7 氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定
  7.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念
  7.2 電化學(xué)電池
  7.3 電極電勢的應(yīng)用
  7.4 氧化還原滴定法
8 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
  8.1 氫原子結(jié)構(gòu)
  8.2 多電子原子結(jié)構(gòu)
  8.3 元素周期表和元素性質(zhì)的周期性
9 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)
  9.1 價(jià)鍵理論
  9.2 雜化軌道理論
  9.3 晶體的結(jié)構(gòu)和類型
  9.4 離子晶體與離子極化
  9.5 分子間作用力與氫鍵
  9.6 原子晶體和混合型晶體
10 配位平衡與配位滴定
  10.1 配合物的基本概念
  10.2 配位平衡
  10.3 配合物的價(jià)鍵理論
  10.4 配合物的應(yīng)用
  10.5 配位滴定法
11 s區(qū)金屬
  11.1 s區(qū)金屬概述
  11.2 s區(qū)金屬元素工業(yè)制備方法
  11.3 s區(qū)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
  11.4 s區(qū)元素的化合物
  11.5 對角線規(guī)則
12 p區(qū)元素
  12.1 p區(qū)元素概述
  12.2 硼族元素
  12.3 碳族元素
  12.4 氮族元素
  12.5 氧族元素
  12.6 鹵素元素
  12.7 p區(qū)元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律
13 d區(qū)元素
  13.1 d區(qū)元素概述
  13.2 鉻族元素
  13.3 錳元素
  13.4 鐵鈷鎳
14 ds區(qū)元素
  14.1 銅副族元素
  14.2 鋅副族元素
  14.3 含鎘、含汞工業(yè)廢水的處理
15 吸光光度法
  15.1 吸光光度法概述
  15.2 吸光光度法基本原理
  15.3 分光光度計(jì)的基本部件
  15.4 吸光光度法分析條件的選擇
  15.5 分光光度法的應(yīng)用
16 玻璃系統(tǒng)分析方法
  16.1 玻璃原料及組成
  16.2 玻璃系統(tǒng)分析步驟
  16.3 玻璃主要成分測定方法
附錄1 模擬試卷及答案
附錄2 一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)
附錄3 弱酸、弱堿的解離平衡常數(shù)
附錄4 溶度積常數(shù)
附錄5 配離子的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)(298.15 K)
附錄6 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(298.15 K)
參考文獻(xiàn)