無機化學（二版）

緒論1
一、無機化學的研究對象1
二、化學在國民經(jīng)濟及日常生活中的作用1
三、無機化學課程的任務和學習方法2
第一章 化學基本量和化學計算3
第一節(jié) 物質(zhì)的量3
一、物質(zhì)的量3
二、摩爾質(zhì)量4
三、有關物質(zhì)的量的計算5
第二節(jié) 氣體標準摩爾體積6
一、氣體標準摩爾體積6
二、有關氣體標準摩爾體積的計算8
第三節(jié) 溶液的濃度9
一、物質(zhì)的量濃度9
二、有關物質(zhì)的量濃度的計算9
三、溶液的稀釋10
四、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算10
第四節(jié) 根據(jù)化學方程式的計算11
一、化學方程式11
二、根據(jù)化學方程式的計算12
第五節(jié) 熱化學方程式15
一、熱化學方程式的表示15
二、熱化學方程式的書寫注意事項15
習題16
第二章 堿金屬和堿土金屬17
第一節(jié) 氧化還原反應的基本概念17
一、氧化和還原17
二、氧化劑和還原劑18
第二節(jié) 堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)19
一、堿金屬和堿土金屬的通性19
二、鈉、鉀、鎂、鈣的化學性質(zhì)20
三、鈉、鉀、鎂、鈣的存在及制備22
四、鈉、鉀、鎂、鈣的貯存與用途23
第三節(jié) 鈉、鉀、鎂、鈣的重要化合物24
一、氧化物24
二、過氧化物24
三、氫化物25
四、氫氧化物25
五、重要的鹽類26
第四節(jié) 離子反應和離子方程式28
一、離子反應和離子方程式28
二、離子互換反應進行的條件28
三、鈉、鉀、鎂、鈣、鋇離子的鑒定29
閱讀材料：硬水及其軟化31
習題33
第三章 鹵素35
第一節(jié) 鹵素的性質(zhì)35
一、鹵素的通性35
二、鹵素的化學性質(zhì)36
三、鹵素的存在與制備38
四、鹵素的用途40
第二節(jié) 鹵化氫和氫鹵酸40
一、鹵化氫的制備40
二、鹵化氫和氫鹵酸的性質(zhì)及用途41
三、鹵離子的檢驗42
第三節(jié) 氯的含氧酸及其鹽43
一、次氯酸及其鹽43
二、氯酸及其鹽44
三、高氯酸及其鹽44
四、氯的含氧酸及其鹽的性質(zhì)比較45
閱讀材料：食用加碘鹽45
習題46
第四章 原子結構和元素周期律47
第一節(jié) 原子的構成和同位素47
一、原子的構成47
二、同位素48
第二節(jié) 原子核外電子的分布49
一、電子云49
二、核外電子的運動狀態(tài)49
三、原子核外電子的分布51
第三節(jié) 元素周期律和元素周期表55
一、元素周期律55
二、元素周期表56
三、元素周期律和元素周期表的意義58
第四節(jié) 元素基本性質(zhì)的周期性變化58
一、原子半徑58
二、電負性59
三、化合價60
四、元素的金屬性和非金屬性60
習題62
第五章 分子結構63
第一節(jié) 化學鍵63
一、離子鍵63
二、共價鍵64
三、金屬鍵68
第二節(jié) 分子間力和氫鍵68
一、分子的極性和偶極矩69
二、分子間力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響70
三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響71
第三節(jié) 晶體的基本類型73
一、晶體的特征73
二、晶體的類型74
閱讀材料：液晶材料75
習題76
第六章 化學反應速率和化學平衡77
第一節(jié) 化學反應速率77
一、化學反應速率的表示方法77
二、影響反應速率的因素78
第二節(jié) 化學平衡81
一、可逆反應與化學平衡81
二、平衡常數(shù)82
三、有關化學平衡的計算84
第三節(jié) 化學平衡的移動85
一、影響化學平衡的因素85
二、勒夏特列原理89
第四節(jié) 化學反應速率與化學平衡原理的應用89
習題90
第七章 電解質(zhì)溶液91
第一節(jié) 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)91
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)91
二、電解質(zhì)的電離91
三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)92
第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡93
一、一元弱酸、一元弱堿的電離平衡93
二、有關電離平衡的計算95
三、多元弱酸的電離96
第三節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性97
一、水的電離97
二、溶液的酸堿性97
三、溶液的ｐＨ98
四、酸堿指示劑100
第四節(jié) 同離子效應及緩沖溶液100
一、同離子效應100
二、緩沖溶液100
第五節(jié) 鹽類的水解102
一、鹽類的水解102
二、影響鹽類水解的因素105
三、鹽類水解的應用105
第六節(jié) 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡106
一、溶度積常數(shù)106
二、溶度積和溶解度的換算107
三、溶度積規(guī)則108
四、沉淀的生成和溶解108
五、沉淀的轉(zhuǎn)化110
六、分步沉淀111
習題112
第八章 硼、鋁和碳、硅、錫、鉛114
第一節(jié) 硼族元素114
一、硼族元素的通性114
二、硼的重要化合物114
三、鋁及其重要化合物116
第二節(jié) 碳族元素119
一、碳族元素的通性119
二、碳酸和碳酸鹽120
三、硅及其重要化合物121
四、錫、鉛及其重要化合物123
閱讀材料：科學家侯德榜生平簡介127
閱讀材料：純堿的生產(chǎn)127
習題128
第九章 氧化還原反應和電化學基礎129
第一節(jié) 氧化還原反應方程式的配平129
一、氧化數(shù)法129
二、離子電子法133
第二節(jié) 電極電勢135
一、原電池135
二、電極電勢137
三、標準電極電勢的應用139
第三節(jié) 電解及其應用141
一、電解141
二、電解的應用143
第四節(jié) 金屬的腐蝕與防腐144
一、金屬的腐蝕144
二、金屬的防腐146
閱讀材料：化學電源147
習題149
第十章 氮和磷150
第一節(jié) 氮族元素的通性150
一、氮族元素的基本性質(zhì)150
二、氮族元素氧化物及其水化物的酸堿性151
第二節(jié) 氮的重要化合物151
一、氨和銨鹽151
二、亞硝酸及其鹽154
三、硝酸及其鹽156
第三節(jié) 磷及其化合物159
一、磷159
二、磷酸和磷酸鹽161
習題162
第十一章 氧和硫163
第一節(jié) 氧族元素的通性163
第二節(jié) 臭氧及過氧化氫163
一、氧和臭氧163
二、過氧化氫165
第三節(jié) 硫化氫和金屬硫化物166
一、硫化氫和氫硫酸166
二、金屬硫化物167
第四節(jié) 硫的含氧酸及其鹽169
一、亞硫酸及其鹽169
二、硫酸和硫酸鹽170
三、硫的其他含氧酸鹽173
習題174
第十二章 配位化合物175
第一節(jié) 配合物的基本概念175
一、配合物的定義175
二、配合物的組成176
三、配合物的命名178
第二節(jié) 配合物在水溶液中的穩(wěn)定性179
一、配離子的離解平衡179
二、配位平衡的移動180
第三節(jié) 螯合物簡介及配合物的應用182
一、螯合物簡介182
二、配合物的應用183
習題185
第十三章 過渡元素187
第一節(jié) 過渡元素的一般性質(zhì)187
一、原子的電子層結構和原子半徑187
二、過渡元素的一般性質(zhì)188
第二節(jié) 銅和銀188
一、銅族元素的通性188
二、銅和銀的重要化合物189
第三節(jié) 鋅和汞193
一、鋅族元素的通性193
二、鋅和汞的重要化合物193
第四節(jié) 鉻和錳的重要化合物196
一、鉻的化合物197
二、錳的化合物199
第五節(jié) 鐵、鈷、鎳及其重要化合物201
一、鐵系元素的通性201
二、鐵、鈷、鎳的重要化合物201
閱讀材料：鈦的重要化合物205
閱讀材料：無機有害廢物的防治與處理205
習題209
無機化學實驗210
無機化學實驗須知210
一、無機化學實驗的任務210
二、無機化學實驗的基本要求210
三、實驗規(guī)則210
四、安全守則210
五、意外事故的處理211
六、無機化學實驗報告的一般格式212
七、無機化學實驗的基本儀器212
實驗一 無機化學實驗的基本操作與溶液的配制213
實驗二 堿金屬、堿土金屬、鹵素及其重要化合物的性質(zhì)219
實驗三 化學反應速率和化學平衡222
實驗四 電解質(zhì)溶液224
實驗五 硼、鋁、碳、硅、錫、鉛的重要化合物226
實驗六 氧化還原反應和電化學基礎228
實驗七 氮族元素重要化合物的性質(zhì)231
實驗八 氧和硫的重要化合物的性質(zhì)233
實驗九 配位化合物與過渡元素（銅、銀、鋅、汞）的重要化合物235
實驗十 過渡元素（鉻、錳、鐵、鈷、鎳）的重要化合物238
附錄 241
附錄一 酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）241
附錄二 強酸、強堿、氨溶液的質(zhì)量分數(shù)與密度［瘢ǎ紜ぃ悖恚常鶯臀鎦實牧顆ǘ?
［ｃ／（ｍｏｌ·Ｌ-１）］的關系241
附錄三 弱酸、弱堿的電離常數(shù)（25℃）243
附錄四 常見難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）243
附錄五 標準電極電勢（25℃）244
附錄六 配離子的穩(wěn)定常數(shù)248
參考文獻250
元素周期表251