化學基礎(chǔ)

緒論1
第一章化學基本概念與基本計算3
第一節(jié)無機物3
一、無機物的分類3
二、無機物的命名5
三、無機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系6
思考與練習6
第二節(jié)化學反應的基本類型7
一、化合反應7
二、分解反應7
三、置換反應7
四、復分解反應7
五、氧化還原反應8
思考與練習8
第三節(jié)物質(zhì)的量8
一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾8
二、摩爾質(zhì)量9
三、氣體摩爾體積10
四、摩爾氣體常數(shù)10
五、物質(zhì)的量的有關(guān)計算10
思考與練習11
第四節(jié)化學反應方程式13
一、化學反應方程式13
二、化學反應方程式的有關(guān)計算13
思考與練習14
閱讀材料變形雞蛋14
第二章重要元素及其化合物16
第一節(jié)概述16
一、元素在自然界中的分布16
二、元素的分類17
三、元素在自然界的存在形式17
思考與練習18
第二節(jié)非金屬元素及其化合物18
一、非金屬元素通論18
二、鹵素及其化合物20
三、氧、硫及其化合物22
四、氮、磷、砷及其化合物24
五、碳、硅及其化合物26
思考與練習27
第三節(jié)金屬元素及其化合物29
一、金屬元素通論29
二、鈉、鉀及其化合物29
三、鎂、鈣、鋇及其化合物31
四、鋁、銅、銀、鋅、汞及其化合物32
五、鉻、錳、鐵、錫、鉛及其化合物35
思考與練習39
第四節(jié)生命元素簡介40
一、概述40
二、生命必需的常量元素42
三、生命必需的微量元素43
四、有毒有害元素44
思考與練習45
閱讀材料Na+，K+，Mg2+，Ca2+的生理作用45
第三章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律47
第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)47
一、電子47
二、原子核47
三、同位素48
思考與練習48
第二節(jié)元素周期律與元素周期表49
一、元素周期律49
二、元素周期表50
思考與練習52
第三節(jié)化學鍵53
一、離子鍵53
二、共價鍵54
*三、金屬鍵54
思考與練習55
閱讀材料門捷列夫與元素周期表55
第四章化學反應速率與化學平衡57
第一節(jié)化學反應速率57
一、化學反應速率57
二、影響化學反應速率的因素58
思考與練習59
第二節(jié)化學平衡60
一、可逆反應與化學平衡60
二、化學平衡常數(shù)60
三、化學平衡的移動61
思考與練習63
閱讀材料科學家焦耳64
第五章溶液66
第一節(jié)溶液和膠體66
一、水66
二、分散系67
三、溶解與結(jié)晶67
*四、膠體68
思考與練習69
第二節(jié)溶液的濃度70
一、溶液濃度的表示方法70
二、各種濃度的換算72
思考與練習73
第三節(jié)一般溶液的制備74
一、用質(zhì)量分數(shù)表示的溶液74
二、用質(zhì)量濃度表示的溶液75
三、用體積分數(shù)表示的溶液75
四、用體積比表示的溶液75
五、用物質(zhì)的量濃度表示的溶液75
思考與練習76
第四節(jié)電解質(zhì)溶液77
一、電解質(zhì)及其強弱77
二、弱電解質(zhì)的電離77
三、同離子效應80
思考與練習80
第五節(jié)離子反應81
一、離子反應與離子反應方程式81
二、離子互換反應進行的條件83
思考與練習84
第六節(jié)水的電離與溶液的pH85
一、水的電離85
二、溶液的酸堿性85
三、溶液的pH86
四、溶液pH的測定87
思考與練習88
第七節(jié)鹽類的水解89
一、鹽類水解的定義89
二、鹽類水解的規(guī)律89
三、影響鹽類水解的因素91
四、鹽類水解的應用91
思考與練習91
閱讀材料測定溶液pH的實際意義92
第六章氧化還原反應與電化學93
第一節(jié)概述93
一、氧化還原反應93
二、氧化劑和還原劑94
思考與練習94
第二節(jié)氧化還原反應方程式的配平95
一、氧化數(shù)升降法配平的原則95
二、氧化數(shù)升降法配平的步驟95
思考與練習96
第三節(jié)電極電勢97
一、電極電勢的概念97
二、能斯特方程98
三、電極電勢的應用100
思考與練習102
第四節(jié)電解104
一、電解的定義及原理104
二、電解的應用104
思考與練習106
第五節(jié)金屬的腐蝕與防護107
一、金屬的腐蝕107
二、金屬的防護108
思考與練習108
閱讀材料電解獲得金屬鉀、鈉、鈣、鎂的戴維109
第七章沉淀反應111
第一節(jié)沉淀溶解平衡與溶度積常數(shù)111
一、沉淀溶解平衡111
二、溶度積常數(shù)111
三、溶度積與溶解度的關(guān)系112
思考與練習114
第二節(jié)溶度積規(guī)則及其應用114
一、溶度積規(guī)則114
二、溶度積規(guī)則的應用115
思考與練習116
第三節(jié)溶度積在分析化學中的應用117
一、沉淀的生成117
二、沉淀的溶解120
三、沉淀的轉(zhuǎn)化121
思考與練習121
閱讀材料沉淀反應在冶金與醫(yī)學中的應用實例122
第八章配合物124
一、配合物的定義和組成124
二、配合物的命名125
三、配合物的穩(wěn)定性126
四、螯合物127
五、配合物的應用127
思考與練習128
閱讀材料普魯士藍的來歷129
第九章烴130
第一節(jié)有機化合物130
一、有機化合物的概念130
二、有機化合物的特點130
三、有機化合物的分類131
思考與練習132
第二節(jié)烷烴132
一、烷烴的通式和同系物133
二、烷烴的同分異構(gòu)體及命名133
三、甲烷135
四、環(huán)烷烴137
思考與練習137
第三節(jié)烯烴138
一、烯烴的通式及命名138
二、乙烯139
思考與練習141
第四節(jié)炔烴142
一、炔烴的通式及命名142
二、乙炔142
思考與練習145
第五節(jié)芳香烴145
一、芳香烴145
二、苯146
思考與練習148
閱讀材料居室裝修中的隱行殺手148
第十章烴的重要衍生物149
第一節(jié)鹵代烴149
一、鹵代烴的命名149
二、鹵代烴的物理性質(zhì)150
三、鹵代烴的化學性質(zhì)150
四、重要的鹵代烴151
思考與練習152
第二節(jié)醇、酚、醚153
一、醇153
二、酚160
三、醚163
思考與練習164
第三節(jié)醛和酮165
一、醛、酮的結(jié)構(gòu)165
二、醛、酮的分類165
三、醛、酮的命名166
四、醛、酮的物理性質(zhì)167
五、醛、酮的化學性質(zhì)167
六、重要的醛、酮168
思考與練習170
第四節(jié)羧酸171
一、羧酸的結(jié)構(gòu)、分類和命名171
二、羧酸的物理性質(zhì)171
三、羧酸的化學性質(zhì)172
四、重要的羧酸173
思考與練習175
閱讀材料你身邊的甲醛175
第十一章人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)176
第一節(jié)糖類176
一、葡萄糖和果糖176
二、蔗糖和麥芽糖177
三、淀粉和纖維素177
四、糖類的營養(yǎng)生理功能178
思考與練習178
第二節(jié)蛋白質(zhì)179
一、蛋白質(zhì)的組成179
二、蛋白質(zhì)的性質(zhì)180
三、蛋白質(zhì)的營養(yǎng)生理功能181
思考與練習181
第三節(jié)油脂182
一、油脂的組成和結(jié)構(gòu)182
二、油脂的性質(zhì)182
三、油脂的營養(yǎng)生理功能183
思考與練習183
第四節(jié)合理營養(yǎng)與平衡膳食183
一、合理營養(yǎng)183
二、平衡膳食183
閱讀材料維生素184
第十二章學生實驗186
實驗一鹵素及其化合物的性質(zhì)186
實驗二硫的化合物的性質(zhì)187
實驗三硝酸鹽的性質(zhì)188
實驗四白磷的自燃189
實驗五鈉、鉀及其化合物的性質(zhì)189
實驗六鋁、鐵、銅及其化合物的性質(zhì)191
實驗七高錳酸鉀的氧化性192
實驗八影響化學反應速率的因素192
實驗九一般溶液的配制194
實驗十離子反應及鹽類的水解194
實驗十一乙烯、乙炔的制備和性質(zhì)196
實驗十二苯及其同系物的性質(zhì)197
實驗十三乙醇、乙醛和乙酸的性質(zhì)198
趣味實驗一噴霧作畫199
趣味實驗二消字靈的制作199
附錄201
表一國際單位制(SI)基本單位201
表二用于構(gòu)成十進制倍數(shù)和分數(shù)單位的詞頭201
表三強酸、強堿、氨溶液的質(zhì)量分數(shù)與密度(ρ)和物質(zhì)的量濃度(c)的關(guān)系201
表四弱酸、弱堿在水中的離解常數(shù)（25℃）202
表五難溶化合物的溶度積常數(shù)(18～25℃)204
表六常見化合物的摩爾質(zhì)量M/(g/mol)205
表七配合物的穩(wěn)定常數(shù)207
表八標準電極電勢表(25℃)208
表九部分酸、堿和鹽的溶解性(25℃)212
參考文獻213
元素周期表214