物理化學(xué)

緒論
第一章 氣體
1.1 理想氣體狀態(tài)方程式
1.2 理想氣體的混合物
1.3 實(shí)際氣體及其狀態(tài)方程式
1.4 實(shí)際氣體的液化及臨界現(xiàn)象
1.5 對應(yīng)狀態(tài)原理及壓縮因子圖
小結(jié)
思考題
習(xí)題
自我檢查題
第二章 熱力學(xué)第一定律
2.1 基本概念
2.2 熱和功
2.3 熱力學(xué)第一定律
2.4 焓
2.5 熱容
2.6 相變焓
2.7 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
2.8 反應(yīng)熱的計算
2.9 反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系——基爾霍夫公式
2.10 可逆過程與可逆體積功
小結(jié)
思考題
習(xí)題
自我檢查題
第三章 熱力學(xué)第二定律
3.1 熱力學(xué)第二定律
3.2 熵
3.3 熵增加原理
3.4 熵變的計算
3.5 熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵
3.6 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
3.7 吉布斯函數(shù)變的計算
3.8 熱力學(xué)基本關(guān)系式
3.9 偏摩爾量
3.10 化學(xué)勢
小結(jié)
思考題
習(xí)題
自我檢查題
第四章 化學(xué)平衡
4.1 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度
4.2 化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
4.3 多相反應(yīng)的化學(xué)平衡+
4.4 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的求算
4.5 平衡組成的計算
4.6 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系——范特霍夫方程式
4.7 壓力、惰性組分對化學(xué)平衡的影響
4.8 實(shí)際氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡
小結(jié)
思考題
習(xí)題
自我檢查題
第五章 相平衡
5.1 相律
5.2 單組分系統(tǒng)的相平衡
5.3 混合物及溶液的組成
5.4 拉烏爾定律和亨利定律
5.5 理想液體混合物
5.6 理想稀薄溶液
5.7 非理想的液體混合物和溶液
5.8 二組分液相部分互溶系統(tǒng)的相圖
5.9 二組分系統(tǒng)的液－固平衡相圖
5.10 分配定律
5.11 溶液反應(yīng)的化學(xué)平衡
小結(jié)
思考題
習(xí)題
自我檢查題
附錄
附錄1 國際單位制（SI）
附錄2 元素的相對原子質(zhì)量表
附錄3 基本常數(shù)
附錄4 某些物質(zhì)在298.1 5K的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵及定壓摩爾熱容
附錄5 某些氣體的定壓摩爾熱容與溫度的關(guān)系
附錄6 各種氣體自298.1 5K至某溫度的平均定壓摩爾熱容
附錄7 某些有機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓（298.1 5K）
附錄8 自我檢查題參考答案：